時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
A. | 500s時O2的濃度為0.075mol/L | |
B. | 平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小 | |
C. | 平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度 | |
D. | 1000s時將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L |
分析 A.計算N2O5的濃度變化量,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此計算氧氣濃度;
B.升高溫度反應(yīng)速率加快,而后N2O5的濃度減小,反應(yīng)速率又降低;
C.要使平衡常數(shù)增大,應(yīng)改變溫度使平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),應(yīng)升高溫度;
D.1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時c(N2O5)=2.5mol/L,其他條件不變,將容器的體積縮小一半,若平衡不移動,此時N2O5的濃度為5mol/L,由于體積減小,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動.
解答 解:A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故c(O2)=$\frac{1}{2}$△c(N2O5)=0.075 mol/L,故A正確;
B.升高溫度反應(yīng)速率加快,而后N2O5的濃度減小,反應(yīng)速率又降低,故B正確;
C.要使平衡常數(shù)增大,應(yīng)改變溫度使平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),應(yīng)升高溫度,故C正確;
D.1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時c(N2O5)=2.5mol/L,其他條件不變,將容器的體積縮小一半,若平衡不移動,此時N2O5的濃度為5mol/L,由于體積減小,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則達(dá)到新平衡時c(N2O5)>5.00 mol•L-1,故D錯誤,
故選D.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素等,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,難度中等,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
方法III | 電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJ•mol﹣1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H= kJ•mol﹣1.
(2)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因: .
(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2.
該制法的化學(xué)方程式為 .
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式
并說明該裝置制備Cu2O的原理 .
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)
變化如下表所示.
序號 | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號).
a.實驗的溫度:T2<T1
b.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c.實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d. 實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.B為電源的正極
B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH升高
C.電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A
D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(s)2C(g),忽略固體體積,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
壓強/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②該反應(yīng)的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉(zhuǎn)化率為60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述①~⑤中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在飽和氯水中通入H2S氣體,溶液的pH變小 | |
B. | 在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液的pH變小 | |
C. | 在飽和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH變大 | |
D. | 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒濃度:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯 | B. | 鐵 | C. | 碳 | D. | 氮 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 降低溫度,則圖中θ>45° | |
B. | 平衡后再加入B,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50% | |
D. | 平衡后再加入A,體系內(nèi)氣體密度不變 |
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