18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

分析 A．在飽和氯水中通入H2S氣體，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)；
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，氯氣和SO2反應(yīng)生成氯化氫和硫酸；
C．在飽和氯水中加入CaCO3，與氫離子反應(yīng)，促使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向正反應(yīng)方程移動，溶液中氫離子濃度下降；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解會使溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉不足，據(jù)此判斷．

解答 解：A．在飽和氯水中通入H2S氣體，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，所以溶液的pH變小，故A正確；
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，氯氣和SO2反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，所以溶液的pH變小，故B正確；
C．在飽和氯水中加入CaCO3，與氫離子反應(yīng)，促使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向正反應(yīng)方程移動，溶液中氫離子濃度下降，溶液的pH變大，故C正確；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解會使溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉不足，則有c（ClO-）＜c（Cl-），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及弱電解質(zhì)在水中的電離和電離平衡的移動，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)注意掌握平衡移動的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是( )

A．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0．一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：下列說法中錯誤的是（　�。�
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
A．500s時O2的濃度為0.075mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，并達(dá)到平衡，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-10．求其溶解度常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)       D．無法判斷．

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