5．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面的是（　�。�
A．CH2═CHClB．
C．D．CH3-CH═CH2

分析 A、CH2═CH2中所有原子共平面，CH2═CHCl是用一個(gè)-Cl取代了乙烯中的氫原子；
B、苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子；
C、甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子；
D、丙烯是用乙烯基取代了甲烷中的一個(gè)氫原子．

解答 解：A、CH2═CH2中所有原子共平面，CH2═CHCl是用一個(gè)-Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，故A不選；
B、苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，故B不選；
C、甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四條共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，故C選；
D、丙烯是用乙烯基取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四條共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲基中的最多有一個(gè)氫原子能與乙烯基共平面，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子共平面問(wèn)題，應(yīng)注意的是母體的選擇，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄?br />率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaCl常用于保存食物
B．烹魚(yú)時(shí)加入少量酒、食醋，美味又營(yíng)養(yǎng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．燃煤中加入CaCO3，可減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成CO，充分燃燒時(shí)生成CO2，反應(yīng)放出的能量如圖1所示

（1）在通常狀況下，石墨更穩(wěn)定（填“金剛石”或“石墨”），金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2．石墨Ⅰ上電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
（3）用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變，再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號(hào)）：
a．c（ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實(shí)現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：

（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）研究人員高效地實(shí)現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)①，試寫出由2-甲基吲哚 （）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)818O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．816O2是818O2的同分異構(gòu)體B．818O2是O3的一種同素異形體
C．816O2與818O2互為同位素D．1mol 818O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物的化學(xué)式為（　　）
A．MgOB．NaClC．SiO2D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na，而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2；則與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu)）有

A．10種

B．11種

C．12種

D．13種

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