Question

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol/L
• B． b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． c點表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． 滴定過程中溶液中的n （CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）的和不變

Answer 1

分析 A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；
D、根據(jù)物料守恒，得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=20mL×10^-3L/ml×0.1mol/L=2×10^-3mol．

解答 解：A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L，故A正確；
B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、d根據(jù)物料守恒，得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=20mL×10^-3L/ml×0.1mol/L=2×10^-3mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）的和不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�