10．下列化合物中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

分析 發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物多為醇或鹵代烴，卻官能團(tuán)鄰位碳原子含有氫原子，發(fā)生水解反應(yīng)的多為鹵代烴、酯類等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯甲烷只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯乙烷含有氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C正確；
D．乙酸乙酯不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物之間可以互相轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是利用了鹽 類物質(zhì)與堿類物質(zhì)的反應(yīng)．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸
D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請(qǐng)回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．
（3）若該實(shí)驗(yàn)小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強(qiáng)還原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母代號(hào)）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液；反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
①表示H2的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計(jì)算反應(yīng)的△H=+113kJ/mol．
②請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．
①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高達(dá)1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達(dá)的今天，金屬鎳的應(yīng)用感來越廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價(jià)為+3價(jià)；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號(hào)）．
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負(fù)極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案