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10．下列化合物中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

分析 發(fā)生消去反應的有機物多為醇或鹵代烴，卻官能團鄰位碳原子含有氫原子，發(fā)生水解反應的多為鹵代烴、酯類等物質，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．氯甲烷只含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．氯乙烷含有氯原子，可發(fā)生水解反應生成醇，發(fā)生消去反應生成乙烯，故C正確；
D．乙酸乙酯不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物之間可以互相轉化，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的反應原理是利用了鹽 類物質與堿類物質的反應．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產生倒吸現象，產生該現象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，不正確的是（　　）
A．麥芽糖水解的產物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高級脂肪酸
D．雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．
（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，反應方程式為：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用．
①該反應中H2S顯d（填字母代號）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液；反應的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該反應的化學方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示．
①表示H2的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應，其產物的結構簡式是．
③同時滿足下列4個條件的甲的同分異構體的結構簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基，結構中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．能與NaOH溶液反應
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：

①反應Ⅰ的反應類型是加成反應．
②反應Ⅱ的化學方程式是．
③反應Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結構簡式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計算反應的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達的今天，金屬鎳的應用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+．

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