【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個,B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是________________.
(2)B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_______________。
(3)已知Y+Z→C是一個可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器,容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2,molY、3molZ,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下,在乙中加入4 mol Y、6 mol Z,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇,只填字母,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol。
A.小于m
B.等于m
C.在m~2m之間
D.等于2m
E.大于2m
(4)Y的最高價氧化物的水化物為W,其溶液呈黃色,其原因是________________(寫化學(xué)方程式);W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q,該鹽的水溶液pH<7,其原因是(寫出離子方程式)______________。
【答案】(1)2周期,ⅥA族;
(2)氫鍵(3)D E
(4)NH3+HNO3=NH4NO3;NH4++H2ONH3H2O+H+(各2分)
【解析】試題分析:短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10,則B、C為H2O、NH3的一種,且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B為H2O,C為NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z為氫,故A為NO,X為氧,Y為氮,
(1)O元素的質(zhì)子數(shù)為8,位于第二周期VIA族;
(2)水分子的電子式為;氧元素、氟元素電負(fù)性很強(qiáng),水分子之間、氨氣分子之間存在氫鍵,故它們的沸點高于同主族其它元素氫化物;
(3)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(NH3)]。若甲的體積為VL,另有一個體積為2VL的固定體積的容器丙,4 mol N2、6 mol H2,在此容器中達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mmol,氣體的壓強(qiáng)也與甲相同,故乙容器內(nèi)平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為2mmol,答案為D;如果乙的體積與甲的體積相同,則應(yīng)將丙的體積縮小為VL,此時平衡正向移動,平衡時生成NH3的物質(zhì)的量大于2m,答案為E;
(4)O、N、H三種元素可組成一種強(qiáng)酸為HNO3,NH3在適當(dāng)條件下被HNO3吸收生成一種鹽為NH4NO3,該鹽的水溶液中NH4+離子水解:NH4++H2ONH3H2O+H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故pH<7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ,濃硫酸的作用是 。
(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉,必須經(jīng)過必要的操作,方可進(jìn)行后續(xù)的實驗,該必要的操作是 。
(3)放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前,必須進(jìn)行的操作是 。
(4)用酒精燈在試管底部加熱,鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),則試管壁上附著的白色物質(zhì)是 。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中,加少量濃硫酸,加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體和另一種無色常見氣體。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)據(jù)(4)中現(xiàn)象,試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述合理的是( )
A. 用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值
B. 銅與濃硫酸反應(yīng)時,可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體
C. 需用某濃度的NaOH溶液450 mL,則配制時應(yīng)選用450 mL的容量瓶
D. 將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,放置于冷暗處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑,某課外活動小組設(shè)計了如下實臉裝置,以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑,可供選擇的為:飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體,NaOH 溶液,39gNa2O2固體。據(jù)下述裝置回答問題:
(1)盛鹽酸的儀器名稱_________________。
(2)B瓶中裝__________,作用是_________________,反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:_______________________。
(4)反應(yīng)完畢時,若測得E中收集到的氣體為520 mL,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值_________(填“大”或“小”),相差約_______mL,這是由于___________。
(5)為了使裝置D部分更安全、合理,可將裝置D改為下列________裝置(用甲、乙、丙回答)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2
B.負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C.電池工作時,OH-向b電極移動
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)從F2到I2,在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是 ( )
A. 原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B. 范德華力逐漸增大
C. 原子半徑逐漸增大
D. 氧化性逐漸減弱
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