【題目】下列分子中,所有原子不可能共處在同一平面上的是( )
A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6
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【題目】2014年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路—“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是
A. 電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大pH變小
B. 電解硝酸銀溶液,要消耗OH--溶液pH變小
C. 電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小pH不變
D. 電解稀硫酸,實質(zhì)是電解水,溶液pH不變
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個,B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是________________.
(2)B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_______________。
(3)已知Y+Z→C是一個可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器,容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2,molY、3molZ,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下,在乙中加入4 mol Y、6 mol Z,若乙的壓強始終與甲的壓強相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇,只填字母,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol。
A.小于m
B.等于m
C.在m~2m之間
D.等于2m
E.大于2m
(4)Y的最高價氧化物的水化物為W,其溶液呈黃色,其原因是________________(寫化學(xué)方程式);W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q,該鹽的水溶液pH<7,其原因是(寫出離子方程式)______________。
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【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下:
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式:____________________。(還原產(chǎn)物為Cl-)
(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比,有人設(shè)計了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質(zhì)量為mg。
(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+。
回答下列問題:
① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序:__________。
② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A.①④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,E元素在周期表中的位置為 ,寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(2)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為 ,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I﹣時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式 ,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是( )
A. K值不變,平衡不會移動 B. K值變化,平衡一定移動
C. 平衡移動,K值一定變化 D. 平衡移動,K值一定不變
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