【題目】下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(　　)

A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6

【答案】C

【解析】AB2型，鍵角180°，分子空間構(gòu)型為直線型，CS2三個(gè)原子共直線，原子都共平面，B錯(cuò)誤；AB3 型，鍵角<120°，分子空間構(gòu)型為三角錐形，NH3分子中氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，空間構(gòu)型，不是平面，C正確；C2H2分子中四個(gè)原子共直線，也都共平面，C6H6分子中12個(gè)原子共平面，A、D均錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路—“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（ ）

①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B. 電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小

C. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

D. 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一個(gè)可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之間

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學(xué)方程式)；W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線，所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．確定下一步還原所需鐵的量 B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時(shí)的離子方程式：____________________。（還原產(chǎn)物為Cl-）

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾，洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題：

① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序：__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

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【題目】物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式 ，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是( )

A. K值不變，平衡不會(huì)移動(dòng) B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng)，K值一定變化 D. 平衡移動(dòng)，K值一定不變

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同步練習(xí)冊答案