【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：________________________________________；

C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。

【答案】（1）反應物的總能量（1分） 生成物的總能量（1分） 無（1分） （2）－198（2分）

【解析】（1）圖中A點表示：反應物的總能量；C點表示：生成物的總能量；E的大小對該反應的反應熱無影響。

（2）圖中ΔH表示2 mol SO2(g)氧化為2 mol SO3(g)的ΔH=－198 kJ·mol－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )

A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　�。�

A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應

C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O 沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；

1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。

③在1個Cu2O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），

所包含的Cu 原子數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子云上面的黑點表示的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子間在形成化合物時容易形成共價鍵的是

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A. a和c B. a和f

C. d和g D. b和g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 ________ （填字母序號）。

A．河水 B．自來水 C．礦泉水 D．蒸餾水

（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為________ 。

（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為： 。

①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為__________。

（4）水在化學實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如下圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉 K。請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關系密切，下列有關說法不正確的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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