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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　　）

A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應

C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子

【答案】D

【解析】A、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，所以MnO2作還原劑，A錯誤。B、該反應是一個氧化還原反應，不屬于復分解反應，B錯誤。C、Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，在反應中得到電子，C錯誤。D、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，所以每生成lmol K2MnO4失去的電子數(shù)為2mol，則氧化劑得到的電子數(shù)也為2mol，D正確。正確答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為__________；

（4）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；

（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結構如圖所示。下列有關咪唑說法不正確的是

A. 化學式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

D. 一氯取代物的同分異構體共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某物質X 能發(fā)生如圖轉化（四種物質均含元素R ) ，回答下列問題：

Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：

（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式_____。

（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式___________。

Ⅱ．若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B, 則:

（1）X的分子式為________，①的反應類型是_______，工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應的化學方程式為__________。

（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學反應方程式：________，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應方程式_________________。

（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個CO鍵

B. 容器內壓強不再發(fā)生變化

C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化

D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）將50噸鈦礦石經上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設各步反應均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。

（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：

① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；

② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：

① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調節(jié)溶液pH。

② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。

③ 以錫單質為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應式是____________。

（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。

（5）錫的＋2價化合物應具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：

① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________；

② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：________________________________________；

C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標況下，1 molNe含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA

⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

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