工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

A．濃H2SO4　　　　　　　　   B．稀HNO3

C．NaOH溶液　　             D．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是__________________________________________________

__________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。

A．電能全部轉化為化學能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

C．溶液中Cu2＋向陽極移動

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為________(填元素符號，下同)，X為________，Y為________，Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式，至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合，形成的共價化合物有________(填化學式，至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式)，其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是                                        (　　)

A．NaCl         B．Na2CO3        C．CuSO4        D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列說法錯誤的是（   ）

A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D.對反應二，在180℃～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是________。

（2）火箭殘骸中常見紅棕色氣體，原因為：

N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素不屬于短周期元素的是                              

A．Al             B．Cl            C．Fe                 D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是

A．應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

B．實驗中應使用相同濃度和體積的NaOH和HCl

C．實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實驗過程中熱量的損失

D．用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進行實驗，測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

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