次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)①根據(jù)下列圖示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
②根據(jù)下圖所示情況,判斷下列說(shuō)法中正確的是_________________________________
A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(3)下圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有( )
A.10種 B.16種 C.20種 D.25種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則
(1)電源E為_(kāi)_______極,F(xiàn)為_(kāi)_______極。
(2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________,
析出物質(zhì)______ mol。
(3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________,
析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________,
析出的物質(zhì)________ mol。
(5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________,
析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,________極附近變紅,如果繼續(xù)電離,在甲燒杯中最終得到______溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-—→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-—→H2O+M+e-
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.乙、丙裝置中,c(Cu2+)基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。
A.濃H2SO4 B.稀HNO3
C.NaOH溶液 D.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是__________________________________________________
__________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________。
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中,正確的是
A.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小
C.電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示該核外空間的電子越多
D.鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同
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