8．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

分析 選項中均為放熱反應，焓變?yōu)樨�，完全反應放出的熱量多，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、氣態(tài)能量＞液態(tài)能量＞固態(tài)能量來解答．

解答 解：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）為完全燃燒，放出熱量多，則△H1＞△H2，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）中放出熱量多，可知△H1＞△H2，故B錯誤；
C．反應物相同，生成物中水的狀態(tài)不同，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中放出熱量多，可知△H1＞△H2，故C錯誤；
D．生成物相同，反應物中S的狀態(tài)不同，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量多，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意放熱反應中Q與△H的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標準狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）⑩號元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，與④號元素同主族的相鄰周期元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點高低HF＞HCl （用化學式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應的化學方程式為NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH（用化學式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強的是S2-（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開源節(jié)流”的是ACD（填序號）．
A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0 kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．圖①中△H2=△H1+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．氯化鈷溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）g的原子結(jié)構(gòu)示愈圖為．
（2）比較e、h 簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同），Cl-＞Na+．
比較g、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式（或，）．
（4）己知lmole的單質(zhì)在足t量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
（5）上述元素可組成常見的堿性氣體R．回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是（任意寫出兩點）：
a．NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵．
b．NH3與H2O能發(fā)生反應．
②用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
③對pH=10 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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