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13．下列說法正確的是（　　）
A．圖①中△H2=△H1+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

分析 A、根據蓋斯定律來分析；
B、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應后，醋酸再和氨水反應生成強電解質醋酸銨，根據溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答；
D、未指明是幾摩爾CO燃燒放出566KJ的熱量．

解答 解：A、根據蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的，故應有：△H1=-△H2-△H3，故A錯誤；
B、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強電解質，氨水是弱電解質，滴加的弱電解質先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質氨水反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故C正確；
D、圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質的量與焓變的值的數值計量關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，活化能概念應用，反應焓變的意義以及溶液的導電性等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，分別向20mL 0.1mol/L兩種一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．

下列說法中正確的是（　　）
A．V1=20mL，V2＞20mL
B．A點之后至B點之前的溶液中，一定是：c（X- ）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH- ）
C．若V1=10mL，C點的溶液中，一定是：c（HY ）-c（ Y-）=2[c（OH- ）-c（H+）]
D．D點以后的溶液中，一定是：c（ Na+）＞c（OH- ）＞c（Y- ）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：

Ⅰ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖1所示．
（1）A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min內v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常數K=5.3（保留一位小數）．
（2）反應在500℃達到平衡之后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大，經5min又達到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
②列式計算溫度為T時反應的平衡常數K2=300．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動．
Ⅱ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向為從質子交換膜左側向右側遷移．
（3）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假設濃度均為0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序為PbCO3、CdCO3、NiCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為，R的最簡單氫化物的電子式為，Q的1：1型氫化物中相對分子質量最小的分子是直線型分子（立體構型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量．
II．
判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應A的△H＞-115.6kJ•mol-1
B．H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱
C．由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結構示意圖：
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）C2H2，X和Z組成的化合物的化學式為H2O和H2O2

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數據）． 下列說法正確的是（　�。�
A．S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1
B．1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ•mol-1，O=O的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol-1
D．若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液與30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計算：
混合后溶液的質量分數．
混合后溶液的物質的量濃度．

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