實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn),/℃

溶解度/l00g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

  1.045 

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

  126.1

0.7

   操作如下:

   ①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。

   ②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。

   ③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)冷水應(yīng)該從冷凝管             (填a或b)端管口通入。

(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___                                  。

(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是:                        。

(4)步驟②中,10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是                          。

(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是    (填選項(xiàng))。

(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏    (填“高”或者“低”)原因是____

(7)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是             。


【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的制備、混合物分離、除雜J1  J2  L6

【答案解析】(1)a(1分)

(2)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)

(3)使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率(2分);

(4)除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)(2分)

(5)C(1分)

(6)高(1分) 會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇(2分)

(7)65%(或65.1%)  (2分)

   解析:(1)為了保證冷凝效果冷水需要低進(jìn)高出,所以應(yīng)該從冷凝管a端管口通入。

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理,羧基去羥基,醇去氫生成酯和水,儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

(3)利用減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng),步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率。

(4)步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)。

(5)AC都是分液漏斗,A主要組裝制氣體的裝置,進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是C。

(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開(kāi)始收集餾分,由于會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇似的產(chǎn)率偏高。

(7)18.5 mL正丁醇的質(zhì)量是18.5 mL×0.8g/mL=14.8g,13.4 mL冰醋酸的質(zhì)量是13.4 mL×1.045g/mL=14g,設(shè)理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x,

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

60g               74g                   116g

14g               14.8g                   x

CH3COOH過(guò)量,所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g

生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是:15.1g÷23.2g×100%=65.1%

【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備、分離、除雜,產(chǎn)率計(jì)算,難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的說(shuō)法正確的是(  )

A.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e—→H2

B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe2+2e—→Fe

C.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e—→4OH

D.最終形成黑色的鐵銹

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汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是                          。

(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是                          

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                                       。

化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為    。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)

                                                               。

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實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗(yàn))裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的選項(xiàng)是

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根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________;

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________;

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是______________________;

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ;

  CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示);

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。

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實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨

B.裝置②中X若為苯,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________:

供選試劑:a.濃H2SO4  b.FeCl2溶液  c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無(wú)水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________;

  實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鋅片溶解了1 mol,銅片上析出1 mol H2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等

C.鋅片溶解31 g,銅片上析出1 g H2

D.鋅片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol

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