Question

15．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成氯氣多少升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化錳物質(zhì)的量，濃鹽酸足量，則二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氯氣的體積．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸的濃度為：c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×36.5%×1.2}{36.5}$mol/L=12mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；
（2）假如濃鹽酸足量，則二氧化錳完全反應(yīng)，8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O可知生成氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．