Question

4．下列離子方程正確的是（　�。�

• A． 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• B． MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C． 亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-
• D． 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H₂O+Cu²⁺═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度較小，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會析出碳酸氫鈉晶體；
B．濃鹽酸中的氯化氫應該拆開，不能保留分子式；
C．澄清石灰水過量，反應產物中不會剩余亞硫酸根離子；
D．鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應．

解答 解：A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，溶液中會析出碳酸氫鈉沉淀，正確的反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故A錯誤；
B．MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂，氯化氫應該拆開，正確的反應為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水，反應生成氫氧化鈉、亞硫酸鈣沉淀和水，正確的反應為：HSO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaSO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O+Cu²⁺═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．