【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示,曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是( )
A.加入催化劑,該反應的△H變小
B.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則△H變大
C.該反應的△H=+91 kJ/moL
D.反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點,將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度:120℃,時間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵儲量居世界首位。含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:
(1)步驟①加Fe的目的是__;步驟②冷卻的目的是__。
(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產物是__;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入___處理。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質鈦(Ti),涉及到的步驟為
→
反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__。
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-,⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態(tài)D時,v正___(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應,圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=__。從第11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。
(3)298K時,將20mL3xmol·L-1 Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20 mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm時,v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___。
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【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】在3A(g)+B(g) = 2C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(C)=0.8 mol /(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(A)=0.5 mol /(L·s)D.v(D)=1 mol /(L·s)
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【題目】下列化學反應先后順序判斷正確的是
A.向含有等物質的量的、KOH的混合溶液中通入,與反應的物質依次是:KOH、 、
B.向含有等物質的量的、、的混合溶液中加入Zn,與Zn反應的離子依次是:、、
C.向含有等物質的量的、、的混合溶液中滴加鹽酸,與鹽酸反應的物質依次是:、、、
D.在含有等物質的量的、的溶液中,緩慢通入氯氣,與氯氣反應的離子依次是:、、
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【題目】下列實驗中,方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行,且方案Ⅱ更合理的是
實驗目的 | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加飽和溶液充分反應后,靜置、分液 | 蒸餾 |
B | 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 | 分別滴加澄清石灰水 | 分別加熱兩溶液 |
C | 檢驗亞硫酸鈉是否被氧化 | 滴入溶液 | 滴入鹽酸酸化的溶液 |
D | 比較氯元素、碘元素的非金屬性強弱 | 分別加熱氯化氫、碘化氫,比較熱穩(wěn)定性 | 在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
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