Question

2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小
• B． 該溶液的pH=4
• C． 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• D． 加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小

Answer 1

分析 A．HA電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離；
B．c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，pH=-lgc（H⁺）；
C．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
D．加入少量純HA，濃度增大，電離程度減小，但Ka與溫度有關(guān)、與濃度無關(guān)．

解答 解：A．HA電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，則氫離子濃度增大，溶液的pH減小，而電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，pH=-lgc（H⁺）=4，故B正確；
C．此酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正確；
D．加入少量純HA，濃度增大，電離程度減小，但Ka與溫度有關(guān)、與濃度無關(guān)，則電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握電離常數(shù)的影響因素及計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．