Question

11．高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（　�。�
①單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．

• A． 三處
• B． 四處
• C． 五處
• D． 六處

Answer 1

分析 ①單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移．

解答 解：①由金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，由非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，即單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故①正確；
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故②錯誤；
③根據(jù)組成元素以及溶液的酸堿性分類，化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；?
④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；?
⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物?如SO₂、NH₃等水溶液雖然能導(dǎo)電?但不是自身發(fā)生電離?不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；
⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；?
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類原則、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等，重點要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．