11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

分析 Ⅰ、（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
Ⅱ、（2）中鐵易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電；
Ⅲ、（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬易被腐蝕；
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極的電極．

解答 解：Ⅰ、（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，電極反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Ⅱ、（2）該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+、正極電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，溶液中氫離子放電導(dǎo)致溶液氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：Fe-2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；增大；2NA；
Ⅲ、（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e═Zn2+，故答案為：Zn；Zn-2e═Zn2+；
Ⅳ、金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：（2）＞（1）＞（3）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負(fù)極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　　）
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下，0.2mol•L-1的醋酸溶液與0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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