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1．甲烷和氯氣一物質的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產物是（　�。�
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

分析 Cl2與CH4發(fā)生取代反應，無論按何種體積比混合，都有兩種氣體接觸不均勻的現(xiàn)象，將會發(fā)生各步取代反應，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．

解答 解：Cl2與CH4發(fā)生取代反應，無論按何種體積比混合，都有兩種氣體接觸不均勻的現(xiàn)象，將會發(fā)生各步取代反應，不像無機反應那樣可由反應物的比例關系確定生成物種類，無機反應易于控制，有機反應則不易控制在某一階段，因此得到產物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，
故選B．

點評 本題考查甲烷的化學性質，題目難度不大，本題注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的特點以及生成物，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．減少酸雨產生的合理措施（　　）
①把工廠煙囪造高 ②燃料脫硫 ③開發(fā)潔凈能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．
A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
C．溶液由淺綠色變?yōu)檠t色D．有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-，不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列提純物質（括號中為雜質）的試劑和分離方法正確的是（　�。�
選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應式為：負極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當反應過程中有1molH2生成時，導線中轉移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

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