Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價(jià)鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_______。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。

Answer 1

【答案】H O 極性 NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O 氧化劑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價(jià)鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．

X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價(jià)鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素；

(1)由以上分析可知X為H，Z為O；

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為；

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中水得電子作氧化劑；

(4)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其形成過程可表示為：。