【題目】常溫下,取鋁土礦(含有、FeO、、等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是
A. 加入過(guò)量NaOH溶液:
B. 加入過(guò)量氨水:
C. 通入過(guò)量:
D. 通入過(guò)量:
【答案】A
【解析】
二氧化硅不溶于硫酸,硫酸浸出后的溶液含有的主要離子為Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+,據(jù)此分析。
A項(xiàng),加入過(guò)量NaOH溶液后,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液中主要存在的離子為Na+、AlO2-、OH-、SO42-,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),加入過(guò)量氨水后,Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,溶液中Al3+不能大量存在,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),通入過(guò)量Cl2后,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),通入過(guò)量SO2,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,但H+和SO32-不能大量共存,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體,另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑: X < Z < R
B. X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定
C. a、b、c中均含有極性共價(jià)健,且 a屬于電解質(zhì),b和c都屬于非電解質(zhì)
D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會(huì)促進(jìn)水的電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol/L
B. 圖中V1<20mL
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí),溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b
B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>d
C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是_________(填編號(hào)),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:_____________________。
(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào): X__________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價(jià)鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過(guò)程:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________、______________。
(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________,證明____________。
(3)裝置B是吸收瓶,瓶?jī)?nèi)盛有CCl4,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________,原因是___________________;如果沒(méi)有裝置B,將裝置A、C直接相連,則該套實(shí)驗(yàn)裝置_________(填“合理”或“不合理”),原因是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,燒杯_______(填“下”或“上”)層為溴苯。
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