將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH4的電極為正極；           ②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；    ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
B
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。甲烷在反應中失去電子，氧氣得到電子，所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項②④⑥正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉換成化學能
B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應
D．總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（    ）
A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>b>dC．a(chǎn)>c>d>bD．b>d>c>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　)
A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。
(1)A2B2的電子式為____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。
(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池（圖乙），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
(1)當分別通入C2H4和O2時：　①正極反應：___________；　②負極反應：__________；
③電池總反應：________________________；
④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．
(2)當分別通入Al(g)和Cl2時：
①正極反應：_______________；�、谪摌O反應：_______________；
③電池總反應：_______________；�、苋芤簆H的變化：_______________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某同學做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì), 判斷能設計成原電池的是           。
（2）根據(jù)你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負極材料：             
電解質(zhì)：                  。
正極反應式為：                         
負極反應式為：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是 　 ，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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