Question

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是           。
（2）根據(jù)你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負(fù)極材料：             
電解質(zhì)：                  。
正極反應(yīng)式為：                         
負(fù)極反應(yīng)式為：                         

Answer 1

（1）   B   1 分  （2） Cu  1分     Zn   1分     CuSO₄    1分
Cu²⁺  +2e^－ ="==" Cu          Zn－2e^－===Zn²⁺    各2分

（1）在原電池中，有電子的移動，說明只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。A是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池。B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池。
（2）根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑，失去電子。硫酸銅是氧化劑，得到電子，所以鋅是負(fù)極，正極的金屬性必須弱于鋅的。由于銅離子在正極得到電子，所以電解質(zhì)溶液是硫酸銅。