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17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

分析 A．對青蒿素的提取利用的是萃取原理；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅；
C．氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；
D．合金的硬度大于其任一成分．

解答 解：A．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；
C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；
D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是（　　）
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
B．在河流入海處易形成沙洲
C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光柱
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．鋼B．明礬C．鋁熱劑D．漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質中，FeSO4、HNO3是反應物，Fe（SO4）3、Fe（NO3）3、NO、H2O是生成物．
（2）反應物中，氧化劑是HNO3，被還原的元素是N．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在下列物質中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質的是②③⑦⑧，能導電的是①⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1＞△H 2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶內指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值偏大，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是②③①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液．
③量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．
（2）該小組測得如表數據
滴定次數待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據如表數據，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe3+（用化學符號表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是I2（用化學式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：鐵氰化鉀．

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