Question

5．實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃、和Fe₂（SO₄）₃．
（1）這六種物質(zhì)中，F(xiàn)eSO₄、HNO₃是反應(yīng)物，F(xiàn)e（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O是生成物．
（2）反應(yīng)物中，氧化劑是HNO₃，被還原的元素是N．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價升高的為Fe，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反應(yīng)物為FeSO₄、HNO₃，生成物為Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，故答案為：FeSO₄、HNO₃；Fe（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，其中被還原的元素是N，故答案為：HNO₃；N．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)氧化性及從化合價角度分析解答，題目難度不大．