Question

12．已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量關系不正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	6	4	3	2
n（沉淀）（mol）	2	3	2	1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 Al（OH）₃能溶于強酸強堿溶液，NaOH、1mol Ba（OH）₂都是強堿，且二氧化碳和NaOH反應不生成沉淀、和Ba（OH）₂反應生成沉淀，所以其反應先后順序是Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]、Na₂CO₃、BaCO₃，發(fā)生的反應為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)各個物理量之間的關系式計算．

解答 解：Al（OH）₃能溶于強酸強堿溶液，NaOH、1mol Ba（OH）₂都是強堿，且二氧化碳和NaOH反應不生成沉淀、和Ba（OH）₂反應生成沉淀，所以其反應先后順序是Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]、Na₂CO₃、BaCO₃，反應方程式分別為：
CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、
2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃；
若二氧化碳過量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、
BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．如果通入n（CO₂）=6mol，1molBa（OH）₂消耗1mol二氧化碳、2molNaOH消耗1mol二氧化碳、2molNa[Al（OH）₄]消耗1mol二氧化碳，同時生成1mol碳酸鋇、1mol碳酸鈉，1mol碳酸鋇、1mol碳酸鈉分別消耗1mol二氧化碳，則最終二氧化碳有剩余，沉淀為氫氧化鋁，為2mol，故A不選；
B．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質的量為3mol，故B不選；
C．當通入的n（CO₂）=3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故C選；
D．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應恰好反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則沉淀只有1mol，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序及反應原理為解答關鍵，側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意反應先后順序，為易錯題．