1．下列敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬
B．由CH4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中，通入CH4的電極為正極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低
D．銅鋅原電池工作時(shí)，當(dāng)有13 g鋅溶解時(shí)，電路中有0.4 mol電子通過(guò)

分析 A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬與金屬；
B、CH4發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；
C、原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高；
D、銅鋅原電池工作時(shí)，根據(jù)Zn和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬，故A錯(cuò)誤；
B、CH4發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，而不是正極，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，而不是降低，故C錯(cuò)誤；
D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.4mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池正負(fù)極的判斷方法、各個(gè)物理量之間的關(guān)系、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，原電池電極可能是金屬也可能不是金屬，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途．它的組成可表達(dá)為KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr為+3價(jià)）．為測(cè)定它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取9.9800g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g．
該反應(yīng)的離子方程式為：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g．
（1）已知室溫下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此時(shí)溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟②中“…”代表的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的化學(xué)式KCr（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）6432
n（沉淀）（mol）2321
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．鐵原子的電子排布式：[Ar]3d64s2B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．氫氧化鈉的電子式：D．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一瓶無(wú)色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)圖示過(guò)程回答問(wèn)題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學(xué)式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無(wú)色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
B．等質(zhì)量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問(wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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