17．含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

分析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．

解答 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以$\frac{0.2mol}{0.1L}$＜c（HCl）＜$\frac{0.4mol}{0.1L}$，即2mol/L＜c（HCl）＜4mol/L，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確二者滴定順序不同其反應(yīng)方程式不同是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
請回答：
（1）白色沉淀是CaCO3（填化學(xué)式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，NaClO的氧化能力增強(qiáng)
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C苯酚和水的濁液中，加Na2CO3溶液溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)一定屬于酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固體產(chǎn)物Fe（OH）3
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強(qiáng)到弱順序排列的是（　　）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值為3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．全釩液流儲能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．充電過程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e-═V02++H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實(shí)驗(yàn)時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對準(zhǔn)），再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

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