【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”,可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物: (R1代表氫原子或烴基) 某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖:

已知: + +H2O
(1)A中所含官能團(tuán)名稱是;B→C的反應(yīng)類型是
(2)A→B的化學(xué)方程式是
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)下列敘述中正確的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1
(5)與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不含順?lè)串悩?gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
(6)試劑b為Cl2 , G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(7)D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)醛基;取代反應(yīng)
(2)2CH3CHO;CH3CH=CHCHO+H2O
(3)ClCH2CH=CHCH2OH
(4)①③
(5)CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH
(6)
(7)ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O
【解析】解:(1)A為CH3CHO,官能團(tuán)名稱為醛基,B→C是CH3CH=CHCHO與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CHCHO,所以答案是:醛基;取代反應(yīng);(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O,所以答案是:2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O;(3)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH=CHCH2OH, 所以答案是:ClCH2CH=CHCH2OH;(4)①B為CH3CH=CHCHO,含有碳碳雙鍵,能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、醛基均可以被酸性KMnO4氧化,溶液顏色均退去,故正確;②轉(zhuǎn)化中醛基氧化為羧基,試劑a是:銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,故錯(cuò)誤;③J為CH3C≡CCOOH、A為CH3CHO,二者的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1,故正確.故選:①③;(5)與F(CH3CH=CHCOOH)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不含順?lè)串悩?gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH,所以答案是:CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH;(6)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;(7)D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是:ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O,所以答案是:ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

X

Y

Z

目的

裝置

A

甲苯

KMnO4溶液

稀硫酸

證明甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)存在影響

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

飽和KCl溶液

證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C

1mol/LNaOH
溶液5mL

1﹣氯丁烷5mL

2%AgNO3
溶液1mL

證明1﹣氯丁烷中含有氯元素

D

0.1mol/LNaCl
溶液2mL

0.1mol/LAgNO3溶液1mL

0.1mol/LNa2S
溶液1mL

證明AgCl大于Ag2S的溶解度


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為首位獲得諾貝爾科學(xué)類獎(jiǎng)項(xiàng)的中國(guó)人。獲獎(jiǎng)理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥--青蒿素。青蒿素的分子是為C15H22O5 , 常溫下是一種無(wú)色針狀晶片。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

屠呦呦領(lǐng)獎(jiǎng)圖
A.青蒿素屬于無(wú)機(jī)化合物
B.青蒿素屬于氧化物
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4L
D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理.

(1)如何檢查該裝置氣密性
(2)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
通入NO前,向廣口瓶①中加入水,讓水充滿廣口瓶①,且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度.
從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作:;計(jì)算出通入的NO的體積為VmL(V<50mL).
(3)驗(yàn)證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
A、停止通入NO后關(guān)閉K1、K3 , 打開(kāi)K2 , 從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2 , 寫出通入O2過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式;
B、繼續(xù)通入O2 , 打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平.
Ⅰ.當(dāng)通入氧氣的體積為 時(shí),則廣口瓶①的氣體體積為
Ⅱ.當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為 ,則通入氧氣的體積可能為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá).試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過(guò)氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填序號(hào))

(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú),則有mol的電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《電石安全技術(shù)說(shuō)明書(shū)》中對(duì)電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體,應(yīng)與氧化劑類物質(zhì)分開(kāi)存放…”.下列說(shuō)法不合理的是(
A.盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為:
B.電石與硝酸分開(kāi)存放
C.運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)?/span>
D.電石著火可用泡沫滅火器撲滅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的是(
A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl
C.Ag+、Na+、NO3、Cl
D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一包白色固體粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量固體粉末加到足量水中,得到無(wú)色溶液;
②取①中溶液少量繼續(xù)往其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生;
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成;
④、僦腥芤荷倭,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán).
根據(jù)以上事實(shí)判斷:
(1)肯定存在的是
(2)肯定不存在的是;
(3)不能確定是否存在的是 . 請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)
(4)寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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