【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達.試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是(填序號)

(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應(yīng)可表示為:
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣,則有mol的電子轉(zhuǎn)移.

【答案】
(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;氧化
(2)C;B
(3);氮(N);CuO;2:1;1.2
【解析】解:(1)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的為置換反應(yīng),則既是氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的如2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,水中H元素的化合價降低,作氧化劑,
所以答案是:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;氧化;(2)①A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 , 不是氧化還原反應(yīng),故A不選; B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O,過氧化氫化合價升高作還原劑,故B不選; C.2H2O2═2H2O+O2↑,過氧化氫化合價既升高又降低,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,故C選; D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH══K2CrO4+3K2SO4+8H2O,過氧化氫化合價降低,作氧化劑,故D不選;所以答案是:C;②過氧化氫具有強氧化性,所以應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)簽,所以答案是:B;(3)①在反應(yīng)過程中,銅化合價降低,失電子,氮元素化合價升高,得電子,所以雙線橋法表示為 ,所以答案是: ;②氮元素化合價升高,失去電子,被氧化;氧化銅中Cu元素的化合價降低,作氧化劑,所以答案是:氮(N);CuO;③還原劑是氯化銨,氧化產(chǎn)物是氮氣,由反應(yīng)可知,二者的物質(zhì)的量之比為2:1,所以答案是:2:1;④氮元素化合價由﹣3 降低為0價,生成0.2mol氮氣對應(yīng)失去電子為0.2×2×3=1.2mol,所以答案是:1.2.

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①熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S ②原子半徑:NaMgO

③酸性:H3PO4H2SO4HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH-CH3COO-Cl-

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A.△H>0、△S<0
B.△H>0、△S>0
C.△H<0、△S<0
D.△H<0、△S>0

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根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(2)沉淀C,H和氣體F的化學(xué)式分別為
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①中生成A . ⑤
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已知: + +H2O
(1)A中所含官能團名稱是;B→C的反應(yīng)類型是
(2)A→B的化學(xué)方程式是
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)下列敘述中正確的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1
(5)與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體(不含順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式有
(6)試劑b為Cl2 , G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
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A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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