Question

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是（ ）

編號	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO2）（標準狀況）	1.12L	1.68L	1.68L

A．根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能分析出第2組的混合物是否完全反應
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1．O mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完；
B、3組實驗中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積列方程計算x、y，再根據(jù)m=nM計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完，第3組實驗中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷，
D、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完全反應生成二氧化碳1.68L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=計算．
解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，3組實驗中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時，鹽酸有剩余，故第1組數(shù)據(jù)不能計算鹽酸的濃度，故A錯誤；
B、3組實驗中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：84x+100y=4.6，x+y=，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO₃的質(zhì)量為0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為×100%=45.7%，故B正確；
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完，第3組實驗中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷，故C正確；
D、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完全反應生成二氧化碳1.68L，由H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）==0.075mol，鹽酸的濃度為=3mol/L，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．