向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是

編號(hào)123
m（混合物）4.6g7.2g7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.12L1.68L1.68L


  1. A.
    根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
  2. B.
    混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
  3. C.
    根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能分析出第2組的混合物是否完全反應(yīng)
  4. D.
    鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol?L-1
BC
分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完；
B、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積列方程計(jì)算x、y，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸完，第3組實(shí)驗(yàn)中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應(yīng)，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷，
D、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳1.68L，結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑計(jì)算n（HCl），再利用c=計(jì)算．
解答：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，故第1組數(shù)據(jù)不能計(jì)算鹽酸的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，故加入4.6g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：84x+100y=4.6，x+y=，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的質(zhì)量為0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.7%，故B正確；
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸完，第3組實(shí)驗(yàn)中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應(yīng)，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷，故C正確；
D、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=n（CO2）==0.075mol，鹽酸的濃度為=3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
問題2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
問題3：通過表3得出的結(jié)論是
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
；
問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是（　　）
編號(hào) 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.12L 1.68L 1.68L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是（　�。�
編號(hào) 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.12L 1.68L 1.68L
A．根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能分析出第2組的混合物是否完全反應(yīng)
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1．O mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C12：常見元素及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是（ ）
編號(hào)123
m（混合物）4.6g7.2g7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.12L1.68L1.68L

A．根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能分析出第2組的混合物是否完全反應(yīng)
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1．O mol?L-1

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