Question

下列各表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg²⁺):n(Al³⁺):n( NH₄⁺)＝2:1:2
2. B.
   圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^-1
3. C.
   圖②中物質A反應生成物質C，△H>0
4. D.
   圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小

Answer 1

D
A中，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是5ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是15ml，因此生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是10ml，與NH₄^＋的反應的氫氧化鈉是1mol，所以n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2，A不正確；根據圖像可知，氫氧化鎂是0.05mol，則與鎂離子反應的氫氧化鈉是0.1mol，對應的體積是10ml，所以氫氧化鈉溶液的濃度是10mol/L，B不正確；圖②中物質A能量高于C的，因此生成C的反應是放熱反應，C不正確；催化劑能降低反應的活化能，D正確，答案選D。