18．已知n為能層序數(shù)，下列有關認識正確的是（　�。�
A．各能層含有電子數(shù)為2n2
B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
C．各能層含有的能級數(shù)為n-l
D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

分析 A．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2；
B．各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；
C．各能層含有的能級數(shù)為n；
D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7．

解答 解：A．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故A錯誤；
B．各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；
C．各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯誤；
D．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子的排布、能層和能級的關系等知識點，題目難度中等，根據(jù)構造原理來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO2和1molO2，反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6.5g時，b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質(zhì)的量為31.95g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9g，其中含有0.5NA個水分子，共有0.5NA個原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑（填序號）反 應 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應．反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖（a）所示，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動
B．向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側面出現(xiàn)一條光亮的通路
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表達正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型示意圖：B．2-甲基-2-戊烯的鍵線式：
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在t℃時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（假設AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在t℃時，AgCL的Ksp為4×10-10
B．在t℃時，c點溶液中一定有AgCl沉淀析出
C．在t℃時，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g
D．d點溶液，溫度升高后c（Ag+）、c（Cl-）均不變

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