Question

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L，CuSO₄溶液的質量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當Zn片質量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質的量為31.95g．

Answer 1

分析 由裝置圖可知，A為鋅、銀原電池，鋅為負極，銀為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，B為電解池裝置，其中a為陽極，發(fā)生氧化反應，b為陰極，發(fā)生還原反應，結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）A為原電池，故答案為：原電池；
（2）Ag為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B為電解池，b連接原電池負極，為電解池的陰極，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），為電解食鹽水裝置，總方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，即0.1mol，則轉移電子0.2mol，b極發(fā)生2H^--2e^-=H₂↑，可生成0.1molH₂，標準狀況下的體積為2.24L，生成銅0.1mol，所以銅質量為：6.4g，所以CuSO₄溶液的質量增加0.1g；
故答案為：2.24；增加；0.1；
（5）工作一段時間后，當Zn片質量減少29.25g時，即0.45mol，則轉移電子0.9mol，a極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，可生成0.45molCl₂，氣體的質量為：0.45mol×71g/mol=31.95g，故答案為：31.95g．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．