10．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（　　）
A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．29.4gH3PO4

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；
D.29.4gH3PO4的物質(zhì)的量為$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，0.3molH3PO4含有0.9mol，
則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上才能進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K+B．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+D．某無(wú)色溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．


（1）儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)法B．觀察法C．比較法D．分類(lèi)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：
①與③反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③與⑦反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故，多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，用某種物質(zhì)進(jìn)行處理，消除了危險(xiǎn)源，這種物質(zhì)最好是B．附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，可以用浸透某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．制備FeSO4最適宜的方法是（　�。�
A．過(guò)量的鐵與稀H2SO4反應(yīng)B．FeO與H2SO4反應(yīng)
C．FeCO3與H2SO4稀反應(yīng)D．Fe（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是②（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？否（填是或否），為什么：生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價(jià)都降低，得到電子，而沒(méi)有元素失去電子不可能．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫(xiě)出一種可能的化學(xué)方程2CuSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：不可能（填可能或不可能），為什么：若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失電子為3mol，而1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO2沒(méi)有SO3生成．
（5）Y可能為一類(lèi)常見(jiàn)的有機(jī)物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O．

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