Question

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol•L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 （1）某水溶液M中存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸；
（2）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；
A．離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒：c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）；
C．根據(jù)物料守恒分析可知：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=$\frac{2mol•{L}^{-1}}{2}$=1mol•L^-1；
D．根據(jù)電荷守恒：2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

解答 解：（1）溶液中存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，其電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合生成Na₂A，水解顯堿性，pH＞7，
A．離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒：c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒分析可知：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=$\frac{2mol•{L}^{-1}}{2}$=1mol•L^-1，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒：2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．
故答案為：＞；AC．

點評 本題考查較綜合，涉及酸堿混合的定性分析、鹽的水解等知識，把握溶液中的溶質(zhì)的水解的趨勢和守恒知識的應(yīng)用即可解答，題目難度中等．