12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�
A．鋁B．硅C．磷D．硫

分析 同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，以此解答該題．

解答 解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，鋁、硅、磷、硫?qū)儆谕恢芷谇移湓有驍?shù)依次增大，但磷屬于第VA元素，硫?qū)儆诘冖鯝族，所以鋁、硅、磷、硫幾種元素的第一電離能的大小順序是磷、硫、硅、鋁，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/23/45d3c607.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-個(gè)數(shù)小于0.1NA
B．K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．該離子反應(yīng)配平后H2O的系數(shù)22
B．MnO4-是氧化劑，既Cu2S是氧化劑又是還原劑
C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
D．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol

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2．下列說法正確的是（　　）
A．珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
B．工業(yè)上冶煉金屬M(fèi)g、Cu都采用熱還原法
C．氯水、醋酸、小蘇打都是電解質(zhì)
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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