3．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是B（填序號）；

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

分析 ①雙氧水中H元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，O元素的化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；
③作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水；
④H2O2與Ca（OH）2作用形成酸式鹽為Ca（HO2）2，同時(shí)生成水．

解答 解：①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，過氧化氫為生成物；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合價(jià)升高，只體現(xiàn)過氧化氫的還原性；
C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合價(jià)降低，只體現(xiàn)過氧化氫的氧化性；
故答案為：C；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽B，故答案為：B；
③H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，
故答案為：H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性；
④H2O2為二元酸，其第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-，則H2O2與Ca（OH）2作用形成酸式鹽為Ca（HO2）2，同時(shí)生成水；
故答案為：Ca（HO2）2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有乙烯的方法是（　　）
A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃D．一定條件下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．四個C-H鍵完全相同B．CH4的一氯代物只有一種
C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）
A．測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
B．應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應(yīng)前需要用溫度計(jì)測量酸（堿）溫度
D．反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
   選項(xiàng)目的  分離方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去淀粉膠體中的NaCl過濾淀粉膠體不能透過濾紙
D分離氯化鈉和氯化銨升華氯化銨易升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中，
只含共價(jià)鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價(jià)化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

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