15．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
   選項目的  分離方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去淀粉膠體中的NaCl過濾淀粉膠體不能透過濾紙
D分離氯化鈉和氯化銨升華氯化銨易升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層；
C．膠體、溶液均可透過濾紙；
D．氯化銨加熱分解生成氣體，遇冷化合生成氯化銨．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取、分液可分離，故A正確；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能利用分液法分離，故B錯誤；
C．膠體、溶液均可透過濾紙，不能利用過濾分離，應(yīng)選滲析法，故C錯誤；
D．氯化銨加熱分解生成氣體，遇冷化合生成氯化銨，氯化銨不能升華，加熱可分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應(yīng)停止，恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反應(yīng)．現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則5s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)反應(yīng)
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是大于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操           作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C，最快的是A．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案