【題目】有一無色溶液,其中可能含有、、、、、、、等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:

第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:

(1)在原溶液中一定存在的離子有______;一定不存在的離子有______;不能確定是否存在的離子有______。

(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

【答案】Al3+、Mg2+、K+ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ Cl Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O

【解析】

由題意,溶液無色,則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)一定不存在;焰色反應(yīng)顯紫色,說明一定有K+;實驗②說明一定有,則Ba2+一定不存在;由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+,而Cl通過上述四個實驗無法確定。

(1)由上述分析可知,在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、,一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+,不能確定是否存在的離子有Cl;

(2) 在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+,加入足量氫氧化鈉溶液時,生成氫氧化鎂沉淀,過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH=MgOH2Al3++3OH=AlOH3、AlOH3+OH=AlO2+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的為(
A.氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標況下才約為2 g
C.標況下,18克H2O的體積為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且常溫常壓下為氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)

請按下列要求填空:

(1)CO2的電子式____.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,

(2)化合物I的沸點比J的沸點____(填“高”或“低”),理由是 _________。

(3)化合物F中,陽離子與陰離子個數(shù)比是____。

(4)寫出F和CO2反應(yīng)的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A.過濾時為加快速度,可先將上層清液注入過濾器中,再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中

B.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,是為了使析出的固體重新溶解

C.蒸餾時需從冷凝管上口進水,下口出水

D.分液時,下層液體放完后,再從下口放出上層液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1錯誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時,C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.875

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeOCuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1濾渣1”的主要成分是_______填化學式)。酸浸過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當提高酸的濃度,②_______填一種)。

2氧化過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______

3沉淀過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

4加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L,此時溶液中c(Cu2)的取值范圍是_______mol/L。

5加入適量鋅粉的作用是_______

6由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種化合物,其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。AB溶液混合后可得到D。

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A、_______B、_______C、_______;D、_______。

2)寫出AB反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì):①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化過程中的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

請回答下列問題:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預先加入的物質(zhì)是__________________,A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。其目的是____________________

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:__________________________________________。

(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________

(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池是_________裝置,乙裝置中電極A的名稱是_____________。

2甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學式)。

3一段時間,當丙池中產(chǎn)生氣體共112 mL(標準狀況)時,均勻攪拌丙池,所得溶液的pH_____(溫度為25 ℃并已知NaCl溶液足量,不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應(yīng),電解后溶液體積為500 mL)。

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