Question

【題目】有一無色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】Al3+、Mg2+、K+、 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ Cl Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O

【解析】

由題意，溶液無色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K+；實驗②說明一定有，則Ba2+一定不存在；由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl通過上述四個實驗無法確定。

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、，一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl；

(2) 在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀，過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。