Question

【題目】某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始只充入2 mol E（g），達(dá)到平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比起始時減少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：若開始時只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；反應(yīng)消耗了E的物質(zhì)的量是0.8mol,產(chǎn)生M0.8mol,產(chǎn)生N的物質(zhì)的量是0.4mol。在平衡時，n(M)=0.8mol，n(N)=0.4mol，n(E)=1.2mol。若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，則其等效平衡狀態(tài)的開始狀態(tài)是加入2 mol M和1 mol N。若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，平衡時氣體的含量也與剛才相同。氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比，在平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（0.8+0.4+1.2）mol,=2.4mol,減少了0.6mol,減少的倍數(shù)是0.6mol÷3mol=20%.達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比起始時減少了因此選項是A。