【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化.
請回答下列問題:
(1)如圖1實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是熱反應.反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個反應: (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設(shè)計成原電池的是 , 負極材料為: , 電解質(zhì)溶液為: , 正極的電極反應式為:;負極的電極反應式為:

【答案】
(1)放;吸;①
(2)B;Cu;FeCl3溶液;2Fe3++2e=2Fe2+或者Fe3++e=Fe2+;Cu﹣2e=Cu2+
【解析】解:(1)Al與HCl反應后,溫度升高,則說明反應放熱,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應溫度降低,說明反應為吸熱反應; 反應①為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,所以①的能量變化可用圖2表示;所以答案是:放;吸;①;(2)自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設(shè)計成原電池,A反應中沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應,所以不能設(shè)計成原電池;B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應,所以能設(shè)計成原電池,該原電池中,Cu失電子作負極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O,電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2Fe3++2e=2Fe2+ , 負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Cu﹣2e═Cu2+;
所以答案是:B;Cu;FeCl3溶液;2Fe3++2e=2Fe2+;Cu﹣2e=Cu2+
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應,掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應;化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題.

練習冊系列答案
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(2)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率.
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