1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　�。�
A．NO：0.001 mol•L-1B．H2O：0.002 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.001 mol•L-1

分析 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則v（NH3）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，以此來解答．

解答 解：在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則v（NH3）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），即平均每秒鐘氨氣的濃度變化0.001mol/L，
由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，
NO的濃度變化為0.001mol/L，H2O的濃度變化為0.001mol/L×$\frac{6}{4}$=0.0015mol/L，O2的濃度變化為0.001mol/L×$\frac{5}{4}$=0.00125mol/L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A．b=2B．容器中一定沒有殘余的CO2和H2O
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．CO2水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�
A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)說法正確的是（　　）
①氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）3膠體．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化
②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2CO3約含有6.02×1023個(gè)Na2CO3分子
B．2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為10NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl3）與c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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