Question

11．將a mol小蘇打和b mol Na₂O₂置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A． b=2
• B． 容器中一定沒(méi)有殘余的CO₂和H₂O
• C． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
• D． a：b≥1

Answer 1

分析 混合物在密閉容器中加熱到時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
A．過(guò)氧化鈉可能有剩余；
B．過(guò)氧化鈉反應(yīng)完畢后，碳酸氫鈉可能繼續(xù)分解；
C．由2Na₂O₂～O₂，可以計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，不能確定碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；
D．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，結(jié)合氧元素化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：混合物在密閉容器中加熱時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
A．由2Na₂O₂～O₂，可知參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉為2mol，但過(guò)氧化鈉可能有剩余，所以b可能大于2，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉反應(yīng)完畢后，碳酸氫鈉繼續(xù)分解，可能剩余二氧化碳、水蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，故生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．由2Na₂O₂～O₂，可知參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉為2mol，不能確定碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，明確可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行討論，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)完畢過(guò)氧化鈉有剩余再與水反應(yīng)．