短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y可能形成共價化合物XY
D、X與Y可能形成離子化合物XY
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，可能為同周期的元素，如C與O，也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F，以此來解答．
解答： 解：A．若短周期元素X、Y分別為Li與H時，原子序數(shù)相差2，二者位于同一主族，故A錯誤；
B．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故B錯誤；
C．短周期元素X、Y分別為C與O，可以形成共價化合物CO，故C正確；
D．若短周期元素X、Y分別為Li與H，可以形成離子化合物LiH，若分別為Na、F，可以形成離子化合物NaF，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應用，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，熟悉常見元素的位置，利用列舉法進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某3g醛和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果析出43.2g Ag，則該醛為（　　）
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3
+5		+2
+4		+3
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用．肉桂醛與其他有機物具有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）反應A→B的化學方程式是
 
；
（3）Z不能發(fā)生的反應類型是（填字母）
 
；
a．取代反應
b．加聚反應
c．加成反應
d．消去反應
（4）Y與乙醇在一定條件下反應的化學方程式是
 
；
（5）寫出同時符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于酯類  ②苯環(huán)上只有一個取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
．
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：①
 
，②
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)性質(zhì)
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸
CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸
（1）操作I是
 
．Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是
 
．
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁．反應的化學方程式是
 
．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）．

①寫出陰極室的電極反應：
 
．
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實驗步驟逐一進行分離．填寫下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關反應的化學方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學方程式為
 
．反應類型為
 
．
（3）有機物B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①無色無味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是
 
（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關系一定不正確的是
 
（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關系為
 
（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是
 
溶液，C是
 
．

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