某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2g Ag，則該醛為（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,醛類(lèi)簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：一元醛中甲醛與Ag的物質(zhì)的量之比為1：4，其它一元醛與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1：2，若不是甲醛，求出醛的物質(zhì)的量，然后計(jì)算其摩爾質(zhì)量判斷，若為甲醛，計(jì)算生成Ag的物質(zhì)的量進(jìn)行驗(yàn)證．
解答： 解：43.2g Ag的物質(zhì)的量=
43.2g
108g/mol
=0.4mol，
若不是甲醛，則醛的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，醛的摩爾質(zhì)量為
3g
0.2mol
=15g/mol，最簡(jiǎn)單的乙醛的摩爾質(zhì)量為44克/摩爾，故不可能為乙醛、丙醛、丁醛，
若為甲醛，3g甲醛的物質(zhì)的量為
3g
30g/mol
=0.1mol，完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，符合題意，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，注意掌握醛與銀氨溶液反應(yīng)中醛基與Ag的物質(zhì)的量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
C、能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D、氨水中通入少量SO2氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是5.85g，則它的摩爾質(zhì)量是
 
，1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是
 
，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（　�。�
A、石墨和金剛石
B、H2O和H2O2
C、O3與O2
D、S2和S8（兩種不同硫單質(zhì)分子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：
已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料，合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；D
 
；E
 
；
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→C
 
，E→F
 
；D+F→柯達(dá)爾：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　　）
A、加入的一元酸HA過(guò)量
B、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
C、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
D、反應(yīng)后溶液中C（A-）=C（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)量：托盤(pán)天平稱(chēng)量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少
 
mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)
③過(guò)濾：
④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為
 

⑤干燥、稱(chēng)量剩余固體
（二）乙組：
實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接好裝置
②稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL
③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL
④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL．
問(wèn)題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步
 
的操作，具體方法為
 
．
（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問(wèn)題是（有幾點(diǎn)寫(xiě)幾點(diǎn)）
 
．
（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積
 
，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C、Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
D、X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY
D、X與Y可能形成離子化合物XY

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