20．下列電子式中，書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉 B．氟化氫C．氮氣D．氯化鎂 

分析 A、過氧化鈉為離子化合物；
B、HF為共價化合物，存在共用電子對，氟原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
C、氮氣中N原子周圍8個電子；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

解答 解：A、過氧化鈉的電子式為，其化學式中存在鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，過氧根離子中存在非極性共價鍵，故A錯誤；
B、氟化氫為共價化合物，分子中存在1個F-H共價鍵，氟化氫正確的電子式為，故B錯誤；
C、氮氣中N原子周圍8個電子，其電子式為，故C錯誤；
D、離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷，所以氯化鎂的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．CH3CO-B．C．D．R-CO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應：C+CO2　?2CO中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為3A?2B（用A、B代表反應物和生成物）．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.075mol/（L•min）（注意寫單位）
（3）6min后，A、B兩種物質的物質的量不再隨時間變化而變化，說明在這個條件下，反應已經達到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機物的電子式為；結構式；空間構型：正四面體．這種化合物中碳元素的質量分數(shù)為75%．該物質在氧氣中充分燃燒的反應方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填寫“＞”或者“＜”），該反應放熱（填寫“放出”或者“吸收”）能量．該物質與Cl2反應方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只寫出第一步反應），該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應既是氧化還原反應，又是反應物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中的燃燒反應B．鋁與稀鹽酸的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．灼熱的碳與二氧化碳的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是（　　）
 ①中物質②中物質實驗預測
A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色
B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色
C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙
D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4久置的雨水和生鐵片．實驗觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C．具支試管中溶液酸性增強
D．墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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